Hur förskjuts jämvikt

  • Kemisk jämvikt
  • Kscn
  • Magnus ehinger jämviktskonstant

    • •

    Olika läge

    naturnatur1 skrev:

    Ah okej. Kan jag få en test fråga som testar min förståelse inom detta? Hade uppskattats.

    When concentration changes or temperature, then the reaction can either get (jamnvikt) or favorise a reaction through an increase or decrease of the (jamnviktskonstanten). A increase of (jamnviktskonstanten) means that the product has more concentration or more energy added from the previously left side, which means the right side is favorised. Hence, more Co(H20)^2+ has been formed. 

    Let’s take an example when more Co(H20)^2+ is formed:

     

    You have a normal reversible reaction: CoCl^2- + 6H20 <=> Co(H20)^2+ + 4Cl^- 

     

    Lets say you wanna favorise the creation of Co(H20)^2+, then you need more concentration of H20 on the left side to (forskjuta) the reaction to the right. This is because if you have more collisions on the left it increase probability of the right side to create more products, because of the sudden difference

    •

    Kemisk jämvikt

    Kemisk jämvikt (equilibrium) är då en kemisk reaktion äger rum med samma reaktionshastighet som dess motsatta reaktion. Detta innebär att reaktionshastigheten för den framåtskridande och den bakåtskridande reaktionen är lika, och koncentrationen av reaktanter och produkter är konstant. När detta skett så sker ingen förändring i proportionerna, det vill säga koncentrationerna hos de olika föreningarna, och det verkar som om reaktionen upphör att fortskrida. Dock fortsätter de framåt- och bakåtskridande reaktionerna att äga rum med samma hastighet. Utan tillsatt energi fortsätter alltid en kemisk reaktion till dess att en jämvikt uppnåtts. Kemisk jämvikt är ett exempel på dynamisk jämvikt.

    Ett vanligt exempel på en kemisk jämvikt är Haber-Bosch-metoden, där väte och kväve bildar ammoniak. Jämvikten nås då hastigheten av bildandet av ammoniak är lika stor som dess dekomposition.

    Jämviktspilar

    [redigera | redigera wikitext]

    Anta att a mol av ämnet A reagera

    •

    Jämviktsförskjutningar

    Jämviktsförskjutningar innebär förändringar i ett kemiskt system där reaktionen kan gå både "framåt" och "bakåt". En förskjutning av jämvikten sker när de yttre förhållandena ändras, exempelvis vid skillnader i koncentration, temperatur eller tryck. Le Chateliers princip beskriver hur ett system i jämvikt reagerar på störningar: Om ett system i jämvikt utsätts för en förändring kommer systemet anpassa sig för att motverka förändringen och återställa jämvikten. Här kommer några vanliga exempel:

    Förändring i koncentration: Om koncentrationen av en reaktant eller produkt ökas kommer jämvikten förskjutas åt det håll som konsumerar den tillsatta substansen. Om koncentrationen minskas förskjuts jämvikten istället åt det håll som producerar mer av den substansen.

    Exempel:

    A + B ⇌ C + D 

    Om mer av A tillsätts förskjuts jämvikten mot höger för att producera mer C och D (förutsatt att det finns B i överskott).

    Förändring i temperatur: Om en reaktion är exot